Modelo+Atómico+de+Bhor+G9N14

 =EL ATOMO DE BOHR=



HISTORIA DEL ATOMO.


Átomo //(del latín atomus, y éste del griego άτομος, i//  //ndivisible)//

 La idea del átomo se remonta a épocas muy lejanas en las cuales todavía no se podía realiazar ninguna prueba experimental sobre la existencia del mismo, lo cual dejaba esta idea en algo netamente filosófico. Los primeros en postular una idea sobre el átomo fueron los miembros de la escuela atomista de la antigua Grecia, en un concepto en el cual se decía que los átomos eran un bloque básico e indivisible que compone la materia y el universo.

LEUCIPO
Leucipo vivió alrededor del año 450 a.c. y decía que la materia podía ser dividida en particulas cada vez menores, hasta llegar a un límite.

DEMÓCRITO
Demócrito, discípulo de Leucipo, vivió alrededor de 470 a 380 a.c. y afirmaba que la materia era discontinua, esto es, la mataria era formada por minúsculas particulas indivisibles, las cuales fueron denominadas "de átomo" (que en griego significa indivisible). Demócrito postuló que todos los tipos de materia eran formados a partir de la combinación de los átomos de 4 elementos: agua, aire, tierra y fuego. El modelo de la materia discontinua fue rechazado por uno de los grandes filósofos de la época: Aristóteles, quien afirmaba que la materia era continua, esto es, la materia vista como un "todo entero" (contrastando con la idea de que la materia era constituida por minusculas particulas indivisibles).


 <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Pero la primera teoría atómica llega en 1803 enunciada por J. Dalton. <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">MODELO ATOMICO DE DALTON.
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive">

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Es el primer modelo atómico con bases científicas, sus postulados son: <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Esta teoría tiene dificultades para explicar algunas propiedades del átomo como los rayos catód icos, la electronegatividad ni la presencia de cargas, por esta razón fue descartada y se le dio paso a una nueva teoría. <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive">
 * La materia está f<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">ormada por pa <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">rtículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indivisibles y no se pueden destruir.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Los átom <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">os d <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">e elementos iguales tienen características iguales, mient <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">ras los átomos de compuestos diferente <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">s tienen <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> característ <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">icas diferentes.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">El átomo n <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">unca se divide, aun cuando se combine en una reacción química.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Los átomos al combinarse para formar compuestos, mantienen relaciones simples.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Los átomos de diferentes compuestos se combinan en proporciones y forman más de un compuesto.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o más compuestos.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">MODELO ATOMICO DE THOMSON
<span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J. Thomson, se determinó que la materia estaba compuesta por dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa eran los recién descubiertos electrones, los cuales mantenían inmersos en una “masa” de carga positiva, de allí que a este modelo se le conoce como el “pudin de pasas”. De este modelo se puede explicar: <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">La existencia de los espectros atómicos.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Algunos fenómenos como la conductividad y la polarización eléctrica.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Las reacciones químicas bajo el supuesto de intercambio de electrones.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">La periodicidad observada en las propiedades químicas de los compuestos.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">La existencia de <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">iones.

<span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive">
===<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">EXPERIMENTO DE RUTH <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">ERFORD  ===

<span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive">[[image:ExperimentoDeRutherford.jpg width="492" height="279" align="left"]]
<span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive">

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Este experimento fue realizado en el año 1909, en los laboratorios de la Universidad de Manchester. =====

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">La experiencia consistía en “bombardear” una lámina de oro con un haz de partículas alfa y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. ======

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Según el modelo atómico de <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Tho  <span style="font-size: 200%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">mson se esperaba que las partículas alfa pasaran la delgada placa de oro sin desviarse mucho de su trayectoria, pero al contrario de eso se observo que un porcentaje de las partículas se devolvieron hacia la fuente de plutonio, "es como si dispararas balas de cañón a una hoja de papel y rebotasen hacia ti" dijo Rutherford. ======

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Rutherford concluyo que el hecho que la mayoría de partículas atravesaran la placa quería decir que gran parte del átomo era vacio, que la desviación de partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen cargas positivas, y el rebote de las partículas era el choque con una zona muy positiva del átomo. ======

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">De aquí concluyo Rutherford que el átomo estaba formado por un núcleo y una corteza, el núcleo era la parte positiva y contenía el peso del átomo, mientras que la corteza eran electrones girando alrededor de este núcleo. ======

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<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Este modelo se agradece al experimento de Rutherford, por medio del cual el señor Ernest Rutherford en el año 1911 dice que el átomo tiene una parte p ositiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones (Cargas Neutras), llamado Núcleo, el cual contiene toda la masa del átomo, y los electrones giraban alrededor de este núcleo en orbitas circulares y elípticas. De este modelo atómico se puede concluir que: <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Pero también presentaba varios problemas: <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Todos los núcleos de los átomos de un elemento dado tienen la misma carga eléctrica.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">La carga nuclear es un múltiplo entero de valor de la carga del electrón.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">La carga nuclear de un átomo es igual al número atómico químico, el cual determina su posición en la tabla periódica.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Contradecía las leyes de Maxwell.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">No explicaba los espectros atómicos

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">MODELO ÁTOMICO DE BOHR
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">En el año de 1913 el físico inglés N. Bohr se buscaba una explicación razonable para la cual el modelo de Rutherford presentaba errores teniendo en cuenta la física clásica. Fue en el momento en el que leyó el segundo postulado de Planck para la radiación de un cuerpo negro la cual enuncia “un oscilador solo emite energía cuando pasa de un estado de mayor energía a otro de menor energía” y creyó que la frecuencia del movimiento circular del electrón alrededor del núcleo era análoga a la frecuencia del oscilador de Planck. <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Concluyo que “El átomo sólo emite radiación electromagnética cuando uno de sus electrones pasa de un estado de mayor energía a uno de menor energía”. De esto saco los siguientes postulados.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> El átomo de hidrógeno está constituido por un núcleo con carga +, y un electrón ligado a él mediante fuerzas electrostáticas.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Existe, para el átomo, un conjunto discreto de estados energéticos en los cuales el electrón puede moverse sin emitir la radiación electromagnética. Estos estados se denominan //estados estacionarios// y en ellos la energía es constante.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">  En los estados estacionarios el momento angular del electrón (L) es igual a un múltiplo entero //n// de la constante de Planck //h// dividida por 2  π :

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Donde //n//= 1, 2, 3… es el número cuántico principal. <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Así, el electrón solamente puede ubicarse en ciertas órbitas cuyos radios están determinados por la condición anterior. <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de energía E1 a otro de energía E2 emite (o absorbe) radiación electromagnética de frecuencia //v// dada por la relación:

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">DOCUMENTOS
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">Documento de Word : <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive"> Presentacion de PowerPoint:

<span style="font-size: 120%; font-family: 'Comic Sans MS',cursive">REFERENCIAS
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">http://es.wikipedia.org/wiki/Atomo#Historia_de_la_teor.C3.ADa_at.C3.B3mica
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">[|http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atómico_de_Thomson]
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">[|http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atómico_de_Rutherford]
 * http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/atomistica/resumodosmodelos.htm
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive">García Castañeda Mauricio, Ewert De-Geus Jeannine, Introducción a la Física Moderna Tercera Edicion, Universidad Nacional de Colombia Pags 91-104