BORH+Y+SU+MODELO+ATOMICO


 * BORH Y SU MODELO ATOMICO.......**

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE INGENIRIA QUIMICA FISICA III DISEÑO PRESENTACION ATOMO DE BORH ||
 * [[image:small_escudo_color.gif width="170" height="183"]] || DIANA MARCELA RODRIGUEZ


 * *  Conceptos previos
 *  Espectros atómicos
 *  Teoría cuántica de Planck
 *  Postulados de Bohr
 *  Números cuánticos:
 *  Corrección de Sommerfeld
 *  Efecto Zeemann
 *  Espín del electrón || [[image:images.jpg width="217" height="235" caption="NIELS BORH"]] ||
 * [[image:1CAPAJ37FCAAC8DTTCAW5YYMVCAB3AIF1CAEFN3PGCAZAB5YVCATWHB6QCA3VJB8ICAXW9G9TCA5C8YDCCAO7M0LNCADS910ECAD8BRJECAFRS13FCAQOQX2TCA5Y9U78CAOKZE4J.jpg width="267" height="233" caption="ATOMO"]] || * El átomo de hidrogeno esta constituido por un núcleo con carga + Ze y un electrón ligado a el mediane fuerzas
 * Existe, para el atomo, un conjunto discreto de estados energeticos en los cuales el electron puede moverse sin emitir radiacion electromagnetica. Estos estados se denominan estados estacionarios y en ellos la energia es constante.

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 * * En los estados estacionarios el momento angular del electron (L) es igual a un multiplo entero n de la constante de planck h divida por 2 π : || [[image:EcuacionPostulado3.png]] ||
 * * Así el electrón solamente puede ubicarse en ciertas orbitas cuyos radios están determinados por la condición anterior; esto es:
 * * Cuando un electron realiza una transicion de un estado estacionario de energia Ei a otro de energia Ef emite (o absorbe) radiación electromagnética de frecuencia v dada la relacion:

[|BORH Y SU MODELO.pptx]